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九年級化學(xué)說課課件（通用10篇）
作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，時常需要用到課件，課件要明確教學(xué)目標(biāo)、要突出重點難點、要有靈活的教學(xué)形式、教學(xué)對象要有針對性。我們應(yīng)該怎么寫課件呢？下面是小編為大家整理的九年級化學(xué)說課課件，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級化學(xué)說課課件 篇1
一、依據(jù)課標(biāo)說理念：
本課題主要采用問題探究來設(shè)計教學(xué)，始終貫穿“設(shè)置主題——分析思考——實驗探究——總結(jié)交流”的教學(xué)流程，積極引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)，努力培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和探索精神。
二、依據(jù)學(xué)情說教材
《空氣》是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《化學(xué)》(人教版)九年級上冊第一單元《我們周圍的空氣》的課題1�？諝鈱W(xué)生來說是一種非常熟悉的氣體，學(xué)生在過去的學(xué)習(xí)及日常生活積累中，對空氣已經(jīng)有了一定的了解，但都顯得比較零碎，不夠深入。學(xué)生已經(jīng)了解空氣占據(jù)空間，空氣有質(zhì)量、能流動，空氣里有氧氣，二氧化碳、水蒸氣等，這些都為本課的學(xué)習(xí)打下了有利的基礎(chǔ)，而本課是用實驗的方法來探究空氣的成分，由于初中生抽象思維能力、科學(xué)實驗探究能力較弱，因此在教學(xué)過程教師應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識，通過實驗探究，分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力，培養(yǎng)科學(xué)探究能力。教材選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學(xué)活動，是符合“從學(xué)生熟悉的事物入手，進(jìn)行科學(xué)教育”的原則。
1、教材的地位和作用
化學(xué)研究的對象是物質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)通過學(xué)習(xí)“走進(jìn)化學(xué)世界”，對學(xué)習(xí)化學(xué)有了基本的了解，體會到化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，本單元是學(xué)生接觸到的第一種物質(zhì)，本節(jié)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生先從宏觀上認(rèn)識空氣的組成、空氣的用途、空氣的發(fā)現(xiàn)史等，為課題2和課題3從宏觀上研究氧氣的性質(zhì)和制取奠定基礎(chǔ)，同時也為第三單元從微觀上學(xué)習(xí)水、分子和原子做了鋪墊，所以，本節(jié)內(nèi)容在教材中具有承前啟后的作用。既是對于以前的知識是一種補充和完善，又是對以后的知識則起著鋪墊的作用，是知識逐步向能力轉(zhuǎn)換的一座橋梁。通過對它的認(rèn)識和了解，可以順利的引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)世界來探索物質(zhì)的奧秘。
2、結(jié)構(gòu)特點
這一節(jié)內(nèi)容包括三個小標(biāo)題：“認(rèn)識空氣的組成”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護(hù)空氣”。這三部分內(nèi)容相互密切聯(lián)系，并逐步深入，因此，內(nèi)容的安排上既沒有與小學(xué)科學(xué)課中的知識重復(fù)，又以此為基礎(chǔ)拓展深入，表面上平行的三個小標(biāo)題，在結(jié)構(gòu)上有著遞進(jìn)的關(guān)系。
根據(jù)教材及課程標(biāo)準(zhǔn)，我將本節(jié)的內(nèi)容分為二課時，下面我就第一課時“空氣的組成”的教學(xué)設(shè)計進(jìn)行說明。
3、教學(xué)目
根據(jù)科學(xué)大綱要求和教材內(nèi)容以及學(xué)生實際情況，確立本課的教學(xué)目標(biāo)為： 知識與技能
1.認(rèn)識身邊最常見的物質(zhì)——空氣，并了解空氣的組成;
2.能從生活經(jīng)驗出發(fā)，對空氣的成分進(jìn)行合理的推測，并能利用教師提供的簡單儀器和藥品，對空氣的成分進(jìn)行科學(xué)的探究。在探究過程中初步學(xué)會簡單的實驗設(shè)計、學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象并加以描述，對相關(guān)實驗現(xiàn)象能給出合理的解釋。
過程與方法
1.認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本方法，在進(jìn)行“空氣中氧氣含量測定實驗”的探究過程中，能提出問題，并設(shè)計簡單實驗解決問題;
2.初步學(xué)會用觀察、實驗的.方法獲取信息，并從實驗信息中得出科學(xué)的結(jié)論;
3.在探究過程中，能主動與人交流、討論，清晰的表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價值觀
1.保持對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和強烈的探索欲，進(jìn)一步發(fā)展對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣;
2.初步樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，科學(xué)的看待科學(xué)家的實驗過程及結(jié)論;
3.逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念;
4.發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學(xué)精神。
重點:空氣的組成，空氣中氧氣含量的測定。
難點:通過實驗探究空氣中氧氣的含量。
儀器、藥品：測定空氣成分的實驗裝置、紅磷。
三、創(chuàng)設(shè)情景說策略
“教無定法，貴在得法”，選擇有效的教學(xué)模式和教學(xué)方法是取得良好的教學(xué)效果的保證。新課程改革強調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，大力倡導(dǎo)“自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)”的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，要求全面提高每個學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為他們的終生發(fā)展奠定基礎(chǔ)。為了營造一個良好的、生動活潑的學(xué)習(xí)氛圍，最大限度發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。本節(jié)課我主要采用自主學(xué)習(xí)與合作探究相結(jié)合的方法，重視實驗現(xiàn)象的觀察、分析、討論。使學(xué)生在教師有意識的引導(dǎo)下，主動參與課堂，在親歷探究的體驗和感覺中構(gòu)建自己的認(rèn)知體系。以培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、敢于進(jìn)取的科學(xué)探究精神，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極主動性，重視學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主體、認(rèn)識的主體、發(fā)展的主體，注重體現(xiàn)教與學(xué)合理的運行機制，從而達(dá)到掌握知識和發(fā)展技能的目的。
四、立足互動說流程
引入課題→探究1：證明空氣的存在→探究2：探討空氣成分(包括：空氣中有哪些物質(zhì);科學(xué)家探索空氣成分的歷史與評價等)→探究3：測定空氣中氧氣的含量→得出結(jié)論→反思與評價
[新課導(dǎo)入] 猜謎語：“看不見，摸不著，沒有顏色沒味道，你的身邊常圍繞”。該謎語的謎底是什么?
(展示一只空塑料瓶)瓶中有什么?
一、空氣的存在
你對空氣知道多少?請同學(xué)們盡可能多地提出有關(guān)空氣的問題。
學(xué)生可能提出的問題：
�、贋槭裁纯諝饪床灰姸置恢�?
②怎么證明空氣確實存在?
�、劭諝庥墒裁次镔|(zhì)組成?
�、芸諝馐怯梢环N物質(zhì)組成的?還是由多種物質(zhì)組成的?
⑤如果空氣是有多種物質(zhì)組成的，那么這些物質(zhì)是什么?其含量是多少?
⑥為什么風(fēng)景區(qū)的空氣比較清新，而一些大城市特別是一些大工業(yè)城市的空氣質(zhì)量比較差?
�、邽槭裁从械奈镔|(zhì)在空氣中燃燒?
教師引導(dǎo)：今天，我們將一起探究空氣的成分。主要解決你們提出的下列問題：
怎么證明空氣確實存在?
空氣由什么物質(zhì)組成?
空氣是由一種物質(zhì)組成的?還是由多種物質(zhì)組成的?
如果空氣是有多種物質(zhì)組成的，那么這些物質(zhì)是什么?又分別有多少?
實驗探究1：想一想，根據(jù)你日常生活中的經(jīng)驗，還有哪些辦法能證明空氣確實存在?你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?
列舉的實例和實驗可能有：
1：把一個空的塑料瓶放入盛滿水的水槽，向下壓，塑料瓶內(nèi)的水無法上升到頂端，說明塑
料瓶內(nèi)確實存在空氣。
2：用1中的塑料瓶向水中擠，會看到有許多氣泡從瓶口冒出，松開手后，塑料瓶中出現(xiàn)水柱，說明空氣確實存在。
3：把一個壓扁的塑料袋抖開，再將袋口系住，用雙手?jǐn)D壓塑料袋，感覺到有壓力，是因為塑料袋內(nèi)充滿了空氣。
4：用扇子朝臉扇，感覺有風(fēng)，就是因為空氣在流動。
實驗驗證：指導(dǎo)學(xué)生完成實驗。
獲取結(jié)論：空氣是客觀存在的。
學(xué)生思考并回答
學(xué)生討論，交流，再描述提出的問題
學(xué)生分組討論、交流，比較各種方案的優(yōu)缺點，
學(xué)生進(jìn)行實驗，對實驗的現(xiàn)象加以描述，并做出結(jié)論。
意圖及目的：以有關(guān)空氣的故事或有關(guān)空氣的趣味實驗導(dǎo)入，迅速拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，產(chǎn)生對化學(xué)的親近感。 設(shè)疑，激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊合作精神及對實驗設(shè)計的評價能力
二、【實驗探究2】空氣的組成
主題設(shè)置：人類的生活離不開空氣，空氣是一種重要的自然資源。那么空氣是由什么組成的?它是由一種物質(zhì)組成的?還是由多種物質(zhì)組成的?如果空氣是由多種物質(zhì)組成的，則空氣中含有哪些物質(zhì)?
提出假設(shè)：學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗提出空氣是由多種物質(zhì)組成的假設(shè)。
收集證據(jù)，設(shè)計實驗：
根據(jù)已有知識，聯(lián)系生活經(jīng)驗，收集到的證據(jù)可能有：
�、賱游镞M(jìn)行呼吸作用需要氧氣，并放出二氧化碳;
②植物進(jìn)行光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧氣;
�、蹖⒛緱l先放在一瓶氧氣中燃燒，再將一根燃著的木條放到一瓶空氣中;
�、芟奶�，從冰箱里拿出冰礦泉水，片刻后，礦泉水瓶外壁就會有水珠凝結(jié);
�、菟执嗟娘灨稍诳諝庵虚L時間放置會受潮變軟
�、拚故疽恍瞧谇胺胖帽┞犊諝庵械氖宜�
做出結(jié)論：空氣中含有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和其他雜質(zhì)(如塵埃)等多種物質(zhì)。 思維延伸：空氣中還有其他成分嗎?
自主學(xué)習(xí)：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家對空氣成分的研究過程。
1、通過對拉瓦錫研究空氣成分的實驗過程，你有何感想?
2、拉瓦錫通過這一實驗得出了什么結(jié)論?
3、拉瓦錫得出的結(jié)論有無不足?
開拓視野：稀有氣體的發(fā)現(xiàn)史。
獲得結(jié)論：空氣中含有氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳等多種成分。
根據(jù)已有知識，聯(lián)系生活經(jīng)驗，收集證據(jù)，進(jìn)行歸納并得出結(jié)論
學(xué)生自主學(xué)習(xí)拉瓦錫探究空氣成分的實驗
1.了解拉瓦錫研究空氣的實驗所表現(xiàn)的科學(xué)態(tài)度
2.了解拉瓦錫得出的“空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣體積的1/5”的結(jié)論，體會其實驗原理
3.了解空氣中還有各種稀有氣體等其他成分，認(rèn)識拉瓦錫的結(jié)論中的不足
意圖及目的：培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力，歸納總結(jié)能力，搜集證據(jù)的能力， 學(xué)會將化學(xué)與生活緊密結(jié)合起來 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力 ，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神 ，使學(xué)生初步了解空氣的主要成分。 告誡學(xué)生不迷信權(quán)威，樹立“學(xué)無止境”的思想。 利用化學(xué)史進(jìn)行嚴(yán)肅認(rèn)真，敢于創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)的教育。
【實驗探究3】三、空氣中氧氣含量的測定
主題設(shè)置：大家對空氣的認(rèn)識主要來自生活常識，空氣中還有其他的成分嗎?空氣中的氧氣、二氧化碳等氣體的含量又分別是多少呢?能否測定出廣口瓶中氧氣的體積?
設(shè)計方案：利用拉瓦錫的實驗方法再進(jìn)行實驗;
思維遷移：仿照此實驗，提供如下圖的實驗裝置及紅磷，我們能否利用它來測定氧氣體積呢?
【實驗探究3】：指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象并思考.
1.檢查裝置的氣密性。
2.(如上圖)向集氣瓶內(nèi)裝入少量水，并作上記號。并將集氣瓶內(nèi)水以上的部分分為五等分，做好記號。
3.向燃燒匙中加入稍過量的紅磷，關(guān)閉彈簧夾后，點燃紅磷，立即伸入瓶中，并塞緊。
4.提示學(xué)生觀察紅磷燃燒現(xiàn)象。
5.冷卻后，打開彈簧夾，再由學(xué)生觀察現(xiàn)象。
6.進(jìn)入集氣瓶中的水的體積相當(dāng)于原集氣瓶內(nèi)空氣中哪種氣體的體積? 水進(jìn)入到一定高度后，能否繼續(xù)上升，不能繼續(xù)上升又說明了什么?
7.用燃者的木條放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象，得出什么結(jié)論?
學(xué)生討論。
學(xué)生在老師引導(dǎo)下進(jìn)行實驗，并解釋實驗原理
水為何進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，可先提一個問題：滴管怎么吸取液體呢?如何吸取更多的液體? 學(xué)生討論如何吸取
【學(xué)生思考】水為何會進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中的水的體積取決于誰的體積? 學(xué)生分組討論，并報告討論結(jié)果。
學(xué)生觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，放出大量熱量，并有大量白煙，最終燃燒停止。
學(xué)生觀察：打開止水夾后，燒杯中的水進(jìn)入廣口瓶中，約占紅磷燃燒前瓶中空氣體積的1/5。 學(xué)生分組討論后，各組派代表回答。
意圖及目的：通過實驗增強感性認(rèn)識，解決學(xué)生的疑難，培養(yǎng)觀察能力及思考能力， 培養(yǎng)分析能力及團(tuán)隊合作精神，增進(jìn)學(xué)生間友誼和凝聚力
探索交流：引導(dǎo)學(xué)生對實驗中的問題進(jìn)行交流。
形成結(jié)論：
a.由于過量的紅磷燃燒時耗盡了人造集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強降低，打開止水夾后，燒杯中的水就會進(jìn)入瓶中。而且集氣瓶內(nèi)氧氣被消耗多少，進(jìn)入瓶中的水就有多少。因此，從燒杯中進(jìn)入集氣瓶的水的體積就相當(dāng)于原瓶內(nèi)空氣中氧氣的體積。 b.氧氣約占空氣總體積的1/5。
c.集氣瓶內(nèi)余下的氣體主要是氮氣，燃著的木條熄滅，證明它不能燃燒也不支持燃燒。 反思:做這個實驗時如果進(jìn)入的水達(dá)不到1/5,是什么原因呢?紅磷的量為什么要過量? 思維點撥：完成這個實驗的關(guān)鍵是：紅磷的用量要充足，要保證能夠?qū)⑵績?nèi)氧氣耗盡;整個裝置氣密性要好，不能漏氣;要注意待集氣瓶冷卻至室溫時再打開止水夾。
拓展與運用：按上述方法測定空氣中氧氣的含量，你認(rèn)為還有何不足?紅磷可否用蠟燭、木炭、硫等其他物質(zhì)代替?
學(xué)生體會實驗原理并從中得出正確的實驗結(jié)論。 學(xué)生再次進(jìn)行討論并得出結(jié)論
�、傺b置氣密性不好;
②紅磷不足，沒有把氧氣耗盡;
�、蹧]有等到冷卻就打開止水夾。
學(xué)生討論后得出：上述體積是估算的，存在較大誤差。
意圖及目的：培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，在交流中取長補短。 激發(fā)學(xué)生的探究欲。 培養(yǎng)學(xué)生對實驗的評價能力。
拓展反饋：作業(yè)設(shè)計
1、思考題：測定空氣成分的實驗中對反應(yīng)物和生成物有什么要求?
2、家庭小實驗：自己設(shè)計一個可行的測定空氣成分的實驗，并動手做一做。
意圖及目的：作業(yè)的設(shè)計緊扣大綱，突出重、難點，并通過系統(tǒng) 問題引導(dǎo)學(xué)生運用知識的能力，擴(kuò)大知識 面，進(jìn)一步促使他們將知識轉(zhuǎn)為能力。 考察學(xué)生運用知識的能力，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
板書設(shè)計：課題一 空氣
一、空氣的存在
二、空氣的組成
三、空氣中氧氣含量的測量
九年級化學(xué)說課課件 篇2
教學(xué)目標(biāo)
1、 認(rèn)識原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2、 了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。
3、 進(jìn)一步認(rèn)識事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。
●重點和難點
重點：原子的組成
難點：原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系。
●教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。
● 教學(xué)媒體選擇
多媒體系統(tǒng)
● 教學(xué)內(nèi)容分析
“認(rèn)識原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量，第一課時主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識。小結(jié)時重點應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分，可以采取總結(jié)、對比、討論的方法促進(jìn)理解。
在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子認(rèn)識原子的十分有效的基礎(chǔ)知識。通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微�！眮矸治�，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。
● 教學(xué)對象分析
在“原子能不能再分”教學(xué)中，就目前的實驗手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知識基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動畫片，使學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有一個比較形象的了解。
在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應(yīng)導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對原子和分子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。
在教學(xué)中，對于電子的運動，既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律去體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子核和電子的行為，否則學(xué)生將無法建立起有關(guān)的形象，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的線性軌道。
● 教學(xué)流程設(shè)計
創(chuàng)設(shè)情景，提出問題 分子可以再分，原子能否再分？
引出課題 原子的結(jié)構(gòu)
提出問題，共同探究
1、為什么只有極少數(shù)α粒子被反彈回來？
2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？
3、原子核很小，是不是不能再分了？
討論交流 結(jié)合教師的講解對原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解
提出問題，學(xué)生閱讀 對電子的得失形成初步印象
教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí) 檢查對本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握
● 教學(xué)過程
�。劢處煟�
1、舉例說明分子是真實存在的；
2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說明；
3、寫出水通電分解的符號表達(dá)式。
[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答
[教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？
1897年，英國科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。
【板書】一、原子的結(jié)構(gòu)
【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實驗
【提出問題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？
�。蹖W(xué)生］探究活動：對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論
[教師]點評：對盧瑟福的實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提出原子核的概念，并進(jìn)一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的.α粒子反彈回來，說明什么？
[學(xué)生]以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流
[教師]點評
科學(xué)實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運動。
【設(shè)問】原子很小，是不是不能再分了？
【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。
【結(jié)合動畫指出】科學(xué)實驗證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。
即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
[學(xué)生]觀察、領(lǐng)悟。
[學(xué)生]閱讀教材第45頁最后一段。
【設(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電？
【討論】小組活動，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)
【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？
[學(xué)生]思考。
[教師]科學(xué)證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。
解說氫、氧、碳等原子。
【動畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖（教材P46）。
【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？
【板書】二、原子中的電子
[學(xué)生]閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。
[學(xué)生]填寫下表，對分子和原子、離子進(jìn)行比較。
分子
原子
離子
微觀粒子的共性
本質(zhì)區(qū)別
聯(lián)系
【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？
[教師]電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。
【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu)
[學(xué)生]記憶
[教師]布置課堂學(xué)習(xí)
[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固
[教師]布置課后作業(yè)：
�。�1） 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你的同學(xué)。
�。�2） 以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學(xué)作。
九年級化學(xué)說課課件 篇3
知識目標(biāo)：
1、了解水的物理性質(zhì)
2、通過電解水的實驗，了解水是由氫、氧兩種無素組成的，它的化學(xué)式是H2O
科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點：
根據(jù)電解水的實驗確定組成水的成分元素，引出氫氣實驗器村，學(xué)生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個，長導(dǎo)線2根，小試管兩支，酒精燈1個，火柴1盒，木條1根。
教學(xué)過程：復(fù)習(xí)討論：
研究性學(xué)習(xí)，調(diào)查本縣的空氣，水源等污染情況，同學(xué)們調(diào)查情況如何，互相展示成果，污染現(xiàn)狀如何，污染原因有哪些，應(yīng)如何消除或減少污染。
參考要點：
�、傥廴拘蝿葺^為嚴(yán)峻。
②污染原因a工業(yè)“三廢”
b農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上不合理施用農(nóng)藥，化肥的污染。
c生活上的污染
�、巯驕p少污染的建議
a嚴(yán)控工業(yè)“三廢”
b嚴(yán)控農(nóng)業(yè)上的污染
c嚴(yán)控生活上的污染
設(shè)問導(dǎo)入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質(zhì)還是化合物？
講述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們?nèi)祟惖年P(guān)系非常密切，例如，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3，這就需要我們搞清楚有關(guān)水的知識，今天，我們一起來研究水的組成。
板書課題：水的組成
講述：下面大家一起來觀察玻璃水槽中的水你能得出哪些有關(guān)水的物理性質(zhì)？
學(xué)生討論：小組匯報
要點：1、無色無味液體
2、在/0/KPa時，凝固點是O℃沸點是100℃
3、40℃時密度最大，為1g/cm3
4、水結(jié)成冰時，冰的密度小于水的密度
學(xué)生實驗：研究水的組成（實驗31）
經(jīng)過實驗，學(xué)生得到下列結(jié)論
給水通電一段時間后，正負(fù)極產(chǎn)生氣體體積大約為1：2學(xué)生如若測得數(shù)字誤差較大，應(yīng)要求他們重做，以培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)腵科學(xué)態(tài)度。
學(xué)生實驗：（實驗32）驗證正負(fù)極氣體的屬性，判斷是何種氣體。
要點：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負(fù)極氣體能燃燒，是氫氣
電解水的表達(dá)式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應(yīng)，學(xué)生結(jié)合上述實驗結(jié)論討論水的組成。
要點：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L
∴mH2：mo2=查相對原子質(zhì)量，可知H1，O16∴在水中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=：=2：1即在每個水分子牛，氫原子數(shù)，氧原子數(shù)2：1
所以水分子為HzO
引導(dǎo)學(xué)生觀察書P49圖34，讓學(xué)生討論圖的科學(xué)含義：
要點：形象地說明了水的組成，進(jìn)一步驗證了在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習(xí)。
課堂小結(jié)：
1、水的物理性質(zhì)
2、水的組成H2O
布置作業(yè)：書P49習(xí)題1，2
九年級化學(xué)說課課件 篇4
教學(xué)目標(biāo)：
1.認(rèn)識常見的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項。
2.初步學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。
3.理解化學(xué)實驗室安全規(guī)則，提高遵守實驗室安全規(guī)則的自覺性。
4.初步養(yǎng)成“動腦思考、規(guī)范操作、仔細(xì)觀察、詳實記錄”的實驗習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
重點、難點：
1.認(rèn)識常見的九種儀器。
2.學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實驗操作技能。
教學(xué)過程：
一、認(rèn)識你的實驗室
結(jié)合P138附錄Ⅱ認(rèn)識常用儀器。
二、驗室安全規(guī)則
P137附錄Ⅰ； P21發(fā)生意外怎么辦？
三、本操作練習(xí)
�、濉⒁后w藥品的取用
練習(xí)內(nèi)容
練習(xí)步驟
注意事項及原因
1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.標(biāo)簽對著手心，拿穩(wěn)試劑瓶；
4.試管略傾斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。
1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.標(biāo)簽對著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標(biāo)簽。
2.用滴管向試管中滴加約20滴水。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；
4.滴管于試管的正上方垂直滴入。
5.滴管用后洗凈插在試管架上。
1.不可把滴管伸入試管內(nèi)，會污染滴管；
2.不可把滴管放在實驗桌上，會污染滴管；
3.不可倒持滴管，滴管內(nèi)的試液會腐蝕膠頭。
�、妗⒐腆w藥品的取用
練習(xí)內(nèi)容
練習(xí)步驟
注意事項及原因
1.取少量細(xì)砂于試管中
1.將盛細(xì)砂的試劑瓶取出；
2.打開瓶塞倒放在桌上；
3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；
4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來，慢慢取出紙槽。
1.打開瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。
2.取石灰石顆粒于試管中
1.將盛石灰石的廣口瓶取出；
2.打開瓶塞并倒放在桌上；
3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。
1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。
�、�、物質(zhì)的加熱
練習(xí)內(nèi)容
練習(xí)步驟
注意事項及原因
1.點燃和熄滅酒精燈
1.將酒精燈放在實驗桌中央；
2.取下燈帽正放在桌上；
3.用火柴點著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；
4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。
1.絕對禁止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個酒精燈去點燃另一個酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會引燃燈內(nèi)酒精而著火！
2. 用燈帽蓋滅酒精燈時，要重復(fù)蓋一次，使空氣進(jìn)入，以免燈帽內(nèi)酒精蒸汽冷卻后形成負(fù)壓，燈帽難以打開。
2.加熱試管中的水至沸騰
1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；
2.點燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；
3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的'長柄（拇指不能按在短柄上）。
4.試管與桌面成45。試管口不能對著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來回移動。
1.加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；
2.試管口不能對著人，萬一液體濺出可能傷人；
3.試管底部接觸酒精燈外焰，因為外焰溫度最高；來回移動是為進(jìn)行預(yù)熱。
4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。
�、琛⑽镔|(zhì)的稱量
練習(xí)內(nèi)容
練習(xí)步驟
注意事項及原因
1.用托盤天平稱量2g食鹽
1.調(diào)節(jié)天平平衡，并在兩盤上各放一張質(zhì)量、大小相同的紙；
2.用鑷子將游碼調(diào)至2g；
3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。
1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量，防止藥品污染和損壞托盤。
2.稱量物必須放在左盤，因為游碼的質(zhì)量是加在右盤的。（即左物右碼）
2.用量筒量取20mL的水
1.取25mL的量筒；
2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；
3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。
1.觀察量筒讀數(shù)時：視線要與凹液面最底處保持水平，仰視時讀數(shù)偏低，俯視時讀數(shù)偏高。
2.量筒不能用來溶解物質(zhì)，不能用來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。否則會影響刻度的準(zhǔn)確性。
�、�、儀器的連接與洗滌
書P25
四、實驗練習(xí)
對基本操作的實際應(yīng)用
實驗內(nèi)容
操作步驟
現(xiàn)象
1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應(yīng)
試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；
試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；
試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。
2.石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)
在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀察石灰石表面的變化，然后將一根燃著的木條伸進(jìn)試管口。
3.氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)
取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；
加熱上述試管。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點是認(rèn)識儀器和練習(xí)基本操作，同時要掌握幾個反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。
[課后作業(yè)]
結(jié)合學(xué)習(xí)提綱理解記憶有關(guān)基本操作的注意事項。
[課后記]
學(xué)生首次進(jìn)入實驗室，準(zhǔn)備的很充分，進(jìn)行的也很順利，學(xué)生紀(jì)律情況整體也很好，對動手操作的興趣很大。是一個良好的開端。
九年級化學(xué)說課課件 篇5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
教學(xué)重點
建立溶解度的概念。
教學(xué)難點
溶解度概念的形成。
教學(xué)程序
(設(shè)問)
一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。
�。ㄟ^渡)一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實說話。
�。ㄒ龑�(dǎo)實驗）活動探究一
學(xué)生分組實驗。在實驗過程中仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：
第一次的5 g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5 mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。
(繼續(xù)實驗)用硝酸鉀代替氯化鈉再進(jìn)行上述實驗， 仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。
同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么?這個實驗事實說明了什么?
(小結(jié))說明在—定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會發(fā)生變化。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。
(引導(dǎo)分析)在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。)
�。ㄐ〗Y(jié)） “飽和”與“不飽和”是相對而言的，在一定條件下他們是可以互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
�。襟w播放)海水曬鹽的過程。觀看、思考海水曬鹽的原理。
回憶剛做的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。（討論）在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
(分析、討論)由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?
(設(shè)問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
(小結(jié)) 我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。
討論分析。交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況根據(jù)分析，理解概念。討論分析：
理解四要素是缺一不可的。
溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。
理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。
�。ㄖv解）我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
（讀表）P表。
(討論)（投影)1．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在℃和℃時的溶解度。
3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?
(小結(jié))溶解度曲線所表示的.意義。(見板書設(shè)計)
理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。
根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。
結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。
�。ㄟ^渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢?
(討論)
2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。
(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。
(小結(jié))學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?
當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。
【板書設(shè)計】
復(fù)習(xí)：飽和溶液
飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加人某種溶質(zhì)，
溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。
溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：
二、溶解度
1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2．溶解度四要素：一定溫度下100g水中
達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量
3．溶解度曲線的意義：
(1)溶解度的三種情況：
A．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。
B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。
(2)交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等
(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。
4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。
九年級化學(xué)說課課件 篇6
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。
3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認(rèn)識海洋資源的開發(fā)對人類進(jìn)步的重要作用；認(rèn)識合理進(jìn)行海洋開發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責(zé)任感。
重點、難點：
1. 知道海洋中蘊藏著豐富的'資源，能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
2.學(xué)會用辨證的思維分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。
教學(xué)過程：
我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的魚倉”、“藍(lán)色的煤�！�、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。
一、海水中的物質(zhì)
1、海水中都有哪些物質(zhì)？
我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰知道其中的原因嗎？
海水中溶解著大量的鹽。
酸堿鹽的組成特點
仔細(xì)觀察書中的圖表，你能讀出哪些信息？
2、從海水中提取鎂鹽制取鎂
讀書P2-3的有關(guān)內(nèi)容
海水和鹵水有什么區(qū)別？海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？
富集的方法是化學(xué)上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個階段已經(jīng)經(jīng)過了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。
書P3的化學(xué)反應(yīng)方程式分別屬于什么類型？
默寫制取鎂的化學(xué)方程式。
二、海底礦物
書P3-5
當(dāng)你了解了海底蘊藏著如此豐富的礦物之后，你有何感想？
大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。
三、海水淡化
教師演示書P6的實驗
1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？
2.對蒸餾裝置的觀察發(fā)現(xiàn)：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導(dǎo)管很長，請思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為還能對裝置做哪些改進(jìn)？
九年級化學(xué)說課課件 篇7
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
2.掌握碳酸根離子的檢驗方法。
過程與方法
會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納，整理實驗現(xiàn)象。
情感、態(tài)度與價值觀
了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)一步增強學(xué)好化學(xué)的信心。
教學(xué)重難點
重點
對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。
難點
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。
教學(xué)工具
1.多媒體課件、投影儀。 2.[實驗11—1]與[實驗11—2]：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
天安門前的華表、人民大會堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：大理石。
二、新課教學(xué)
師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
你們能寫出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說出它們的俗稱嗎?
生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。
師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢?
[投影]我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜
純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長一段時間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的.聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。
師：侯德榜先生憑借自己對科學(xué)的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，發(fā)展了我國的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國、為社會做點事情。
師：寫出實驗室制備二氧化碳的化學(xué)方程式。
生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。
[討論分析原因]當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)以上過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。
師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無共同點?
生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
師：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)?
師：通過下面的活動與探究，你們就會明白上述問題的。
【活動與探究】(投影展示)
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實驗，并分析。
碳酸鈉十鹽酸
碳酸氫鈉十鹽酸
現(xiàn)象
試管內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
試管內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
分析
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[現(xiàn)象]兩次實驗反應(yīng)試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。
師：這兩組物質(zhì)反應(yīng)都生成CO2氣體。上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
師：通過上述三個反應(yīng)的學(xué)習(xí)，你能做何歸納?
生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。(師板書)
師：你如何檢驗?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?
[板書]CO32-或HCO的檢驗
生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
師：我們再探究一個實驗，看有何特殊現(xiàn)象。
【活動與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]試管里出現(xiàn)白色沉淀。
[分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。
師：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
師：分析上述四個反應(yīng)，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點。
生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
[板書]復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
師：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?為什么?
生：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因為這類反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在這個反應(yīng)中，H+與OH-結(jié)合生成H2O，Cl-與Na+結(jié)合生成NaCl。
師：分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點?
生1：氣體。
生2：沉淀。
生3：水。
[師歸納，板書]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
(組內(nèi)互相討論完成下面練習(xí)，組與組之間展開比賽，看誰更快，更準(zhǔn))
下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(投影：物質(zhì)溶解性表)
1.硫酸和硝酸鈉溶液
2.氫氧化鉀溶液和硝酸
3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
4.硝酸和碳酸鉀溶液
5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
師：緊張的學(xué)習(xí)之后，我們來輕松一下，大家一起來參觀一下溶洞。
(投影出示一些溶洞的圖片)
師：看了這些圖，或者親自參觀過溶洞后。你是否會想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?
[投影]溶洞分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。
洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂?shù)男纬社娙槭�，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。
課后小結(jié)
課堂小結(jié)
師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識?
生：本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結(jié)出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件。
師：熟記[附錄]部分酸、堿和鹽的溶解性質(zhì)。
九年級化學(xué)說課課件 篇8
教學(xué)目標(biāo)：知識與技能
1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律；
2．能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡單的計算。
過程與方法：
1．進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程；
2．認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。
情感態(tài)度價值觀：
認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
教學(xué)內(nèi)容：
1．無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。
2．在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3．用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。
書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：
（1）以客觀事實為依據(jù)；
�。�2）符合質(zhì)量守恒定律。
4．依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡單計算的方法。
教學(xué)重點：
1．質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；
2．化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平；
3．有關(guān)化學(xué)方程式的計算
教學(xué)難點：
1．化學(xué)方程式的配平
2．化學(xué)方程式的計算
探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。
教學(xué)過程：
一、質(zhì)量守恒定律
1．探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明
發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？
提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。
設(shè)計實驗：
�。�1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。
現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。
文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]
結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。
�。�2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。
文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)
二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)
結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。
形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）
2．質(zhì)量守恒定律成立的原因
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變
�。�2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變
3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍
�。�1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋
�。�2）在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等
如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第四章 第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。
例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。
分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的'質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學(xué)變化的表示方法
1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平
（2）嚴(yán)格尊重實驗事實，不可主觀臆造
2．化學(xué)方程式的意義：
以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
�。�1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
�。�2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子
�。�3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷
3．化學(xué)方程式的配平
書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學(xué)方程式配平后，短線改成等號。
配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：
�。�1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配"1/2"（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項化學(xué)計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
�。�2）觀察法
先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)為1
例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計量數(shù)為1；依據(jù)"等號"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學(xué)計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配"1"（使N原子個數(shù)相等），H2O前面應(yīng)配2/3（使H原子的個數(shù)相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4（使氧原子個數(shù)相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。
九年級化學(xué)說課課件 篇9
教學(xué)目的：
1、知道常見氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)和用途。
2、認(rèn)識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。
3、能由探究實驗知道堿的相似化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)重點：
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途以及堿的相似化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：
氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗準(zhǔn)備：
1、（實驗8-8）、活動與探究
2、補充實驗
3、提前一天用20%的氫氧化鈉溶液浸泡新鮮的雞爪。教學(xué)過程
老師：同學(xué)們，你們好！你知道生活中有哪些堿嗎？學(xué)生：有熟石灰，有草木灰，有氫氧化鈉……
板書：
二、幾種常見的堿
�。�1）氫氧化鈉（NaOH）
演示：{實驗8-8}，引導(dǎo)學(xué)生觀察，然后互相交流。
板書：1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水同時放熱，
易潮解（密封保存）。
展示：用氫氧化鈉溶液浸泡過的雞爪和一只新鮮的雞爪。老師：由此現(xiàn)象說明氫氧化鈉具有什么樣的性質(zhì)？
學(xué)生回答：有很強的腐蝕性。
老師：通過這個實驗，你有什么感想？
學(xué)生：使用時要小心，戴上手套。
老師：因為它有強的腐蝕性，皮膚觸上就象火燒一樣，所以俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。
提問：如果不小心，將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？
學(xué)生：用水沖洗。
設(shè)問：氫氧化鈉有以上的性質(zhì)，但它有那些用途？
課件展示：氫氧化鈉的用途（略）
提問：日常生活中還有那些常見的堿？
學(xué)生：熟石灰。
板書：（2）氫氧化鈣{Ca(OH)2}
演示：{實驗8-8}學(xué)生觀察，然后引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活，歸納出氫氧化鈣的一些性質(zhì)與用途。
板書：
1、氫氧化鈣的`物理性質(zhì)：白色粉末，微溶于水。
2、特性：有腐蝕性。
3、俗稱：熟石灰、消石灰。制備：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量熱)生石灰熟石灰
4、用途：
提問：
常見的堿還有哪些？這些堿都具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？板書：（3）堿的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生實驗：活動與探究（1）、（2）、（3）
老師巡堂指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生回憶、歸納、類推，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡單的歸納和小結(jié)。
老師：都做好了嗎？（教師一一地檢查各小組）誰來說說堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢。
一學(xué)生：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。另一學(xué)生：堿溶液能與二氧化碳反應(yīng)
另一學(xué)生：堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)……
演示：
補充實驗（鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)），并引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，然后教師小結(jié)。
老師總結(jié)：
指出氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗稱、和堿具有的相似的化學(xué)性質(zhì)，強調(diào)使用堿液時要十分小心。
課件展示練習(xí)：
1、有兩瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氫氧化鈉溶液，如何用化學(xué)方法將它們鑒別？
2、下列表述，錯誤的是（）。
A、氫氧化鈉溶液易潮解；B、氫氧化鈣溶液有腐蝕性；
C、爐具清潔劑中含有氫氧化鈉；D、酚酞試液遇堿溶液變紅。
3、下列物質(zhì)長時間敞口放在空氣中，質(zhì)量會增加且會變質(zhì)的是（）。
4、下列物質(zhì)中，溶于水時不會放出大量熱量的是（）。
A、生石灰；B、氫氧化鈉固體；C、氫氧化鈣。
案例分析
1、本節(jié)教學(xué)緊密聯(lián)系生活實際，從生活中常見的堿的角度創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引入新課，誘人深入，開發(fā)學(xué)生的生活經(jīng)驗，激發(fā)學(xué)生興趣。
2、展示新鮮的雞爪與用氫氧化鈉溶液浸泡過的雞爪令學(xué)生驚訝，親眼目睹氫氧化鈉的腐蝕性之強烈，自然引入使用它該注意什么了。教學(xué)設(shè)計的各個環(huán)節(jié)銜接緊密，一環(huán)扣一環(huán)，非常自然。
3、本課題的教學(xué)思路清晰，授課語言流利、簡練，教態(tài)自然，板書工整，充滿自信與熟練。對學(xué)生的回答能恰當(dāng)?shù)乜隙ā⒃u價。
4、從總體上看，本節(jié)教學(xué)中充分體現(xiàn)了新課標(biāo)中以學(xué)生為主的教學(xué)思想，教師演示實驗都很成功。采用多媒體，有效突破了本節(jié)教學(xué)的重難點。我認(rèn)為這節(jié)課基本上達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，教學(xué)效果比較好，基本上能夠體現(xiàn)新課程理念下學(xué)生的主體地位，從整體教學(xué)過程及學(xué)生的練習(xí)反饋來看，這是一節(jié)較成功的新授課。師生的互動及小組生生互動進(jìn)行的很好。師生關(guān)系融洽、和諧，課堂氣氛熱烈，在教師面前學(xué)生沒有顧慮、沒有拘束，敢于發(fā)表自己的看法，使學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性得到激發(fā)，為完成教學(xué)目標(biāo)奠定基礎(chǔ)。
5、貼近生活，聯(lián)系社會實際，增加動手實踐能力是激發(fā)學(xué)習(xí)興趣的重要方法；貼近生活、聯(lián)系社會實際、增加動手實踐能力是學(xué)生的強烈希望和要求，也是學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展、提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)的需要。因此，教學(xué)時要充分發(fā)揮化學(xué)課程對培養(yǎng)學(xué)生人文精神的積極作用，注意從學(xué)生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，尋找新的視角和切入點，引導(dǎo)他們感受身邊的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)變化，增強學(xué)習(xí)的興趣，
發(fā)現(xiàn)問題、展開探究以獲得新的知識和經(jīng)驗，加深對化學(xué)知識在生活實際中應(yīng)用的認(rèn)識，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，有意識地引導(dǎo)學(xué)生從多個角度對有關(guān)問題作出價值判斷，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識與決策能力。
6、加強學(xué)生自我評價、活動表現(xiàn)評價等多種評價方式，是關(guān)注學(xué)生個性發(fā)展、激勵學(xué)生走向成功、改進(jìn)我的教學(xué)方式的有利途徑；
7、本節(jié)課教學(xué)過程中，不僅采用了小組或團(tuán)體的形式，通過觀察、記錄和分析、歸納，評價學(xué)生在活動過程中的表現(xiàn)和活動成果；更在學(xué)習(xí)結(jié)束后，令學(xué)生自我反思探究過程的活動表現(xiàn)，對自己的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認(rèn)知水平以及表達(dá)交流技能等方面是否在原有基礎(chǔ)上得到了盡可能大的進(jìn)步與發(fā)展，以達(dá)到學(xué)生自我激勵發(fā)展的目的。
九年級化學(xué)說課課件 篇10
【教學(xué)內(nèi)容分析】：
本節(jié)內(nèi)容位于科學(xué)版九年級化學(xué)教材第二章第一節(jié)，對于空氣，學(xué)生在小學(xué)自然課和初中生物課中有一定的認(rèn)識。由于學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，對實驗的基本操作不熟悉，本節(jié)課采取先探究再演示實驗的方法來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的實事求是的科學(xué)態(tài)度，樹立科學(xué)探究意識。
【教學(xué)目標(biāo)】：
知識與技能:
1、了解空氣的主要成分。
2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
3、初步認(rèn)識純凈物、混合物的概念。
過程與方法：
1、通過對“測定空氣里氧氣的含量”實驗的操作，觀察和分析，掌握科學(xué)探究的手段和方法。
2、通過對空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，掌握區(qū)分混合物和純凈物的一般方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗探究體驗到實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，樹立科學(xué)探究意識和實事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、領(lǐng)悟化學(xué)在研究物質(zhì)組成、性質(zhì)及變化方面的價值。
【教學(xué)重點】：
空氣的組成。
【教學(xué)難點】：
探究空氣中氧氣含量實驗的操作、觀察和分析。
【教學(xué)的關(guān)鍵】：
以實驗為基礎(chǔ)，組織好學(xué)生進(jìn)行探究與交流，鼓勵學(xué)生展示自己的學(xué)習(xí)成果。
【教具準(zhǔn)備】
儀器：集氣瓶、燃燒匙、紅磷、燒杯、塞子(帶導(dǎo)管)、彈簧夾。
藥品：紅磷、火柴。
【教學(xué)課時】：
1課時
【教學(xué)過程】：
【活動導(dǎo)入】我們生活的環(huán)境中有空氣，人類的生活離不開空氣，可是空氣既看不見也摸不著，你能設(shè)計實驗讓我們感覺到空氣的存在嗎?
根據(jù)已有知識， 生活經(jīng)驗回答問題， 設(shè)計實驗等
設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生興趣 將學(xué)生的視線引導(dǎo)到課題要學(xué)習(xí)的內(nèi)容中來。
空氣的組成：
【提出問題】那么你對空氣都知道了些什么呢? 人們是怎么知道空氣的組成的呢?
【閱讀】課本P30拉瓦錫探究空氣成分的化學(xué)史實。思考:
1.拉瓦錫是怎么知道氣體體積減少1/5的?
2.寫出拉瓦錫實驗過程中的兩個反應(yīng)的文字表達(dá)式
3.拉瓦錫的實驗得出了怎樣的'結(jié)論?
根據(jù)已有知識，生活經(jīng)驗說出空氣中含有氧氣、二氧化碳等。
通過閱讀、思考、討論交流解決問題
對學(xué)生的回答給予肯定
通過化學(xué)史實激發(fā)學(xué)生的探究欲望。
【互動交流】因為汞有毒，你能改進(jìn)上述實驗，通過水面上升的體積反應(yīng)空氣中氧氣的含量嗎? 師生共同歸納出探究實驗的要點。
學(xué)生討論交流：
1、 應(yīng)該找到一種可燃物來消耗氧氣。
2、 利用壓力差來產(chǎn)生水倒流。 ……
激活學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生將已學(xué)知識與新的問題有機結(jié)合，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。
演示【實驗2-1】
介紹儀器名稱，裝置原理，操作順序，注意事項。 邊做實驗邊提出觀察的注意點，并提出問題讓學(xué)生思考：
(1)盛放紅磷的集氣瓶內(nèi)，除了水，還有什么?
(2)將紅磷點燃后放到集氣瓶里，見到什么現(xiàn)象?
(3)紅磷熄滅冷卻后把彈簧夾打開后會有什么現(xiàn)象?為什么?
(4)該反應(yīng)的實驗原理是什么?
(5)通過該實驗得出的結(jié)論是什么?
【實驗討論】實驗結(jié)束后，提出下列問題讓學(xué)生討論思考5分鐘后回答：
(1)集氣瓶內(nèi)水的作用是什么?
(2)燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是什么?
(3)為什么實驗開始前要關(guān)閉彈簧夾?如未關(guān)閉，可能的后果是什么?
(4)如果裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么?
(5) 集氣瓶中剩余的氣體主要是什么?有什么性質(zhì)?
認(rèn)識儀器 討論操作原因，觀察實驗現(xiàn)象，討論回答：
1、空氣。
2、 紅磷燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，冒出白煙。
3、水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積約占瓶內(nèi)空氣總體積的1/5。因為紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小。 不冷卻氣體處于膨脹狀態(tài)實驗結(jié)果會偏小。
(4)原理：磷+氧氣 五氧化二磷
(5)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。
學(xué)生討論思考5分鐘后回答：
(1)用來吸收反應(yīng)后生成的五氧化二磷;
(2) 使瓶內(nèi)的氧氣全部被消耗掉。
(3)防止瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測定結(jié)果偏大。
(4)燃燒結(jié)束時瓶內(nèi)壓強減小，瓶外的空氣會進(jìn)入集氣瓶，引起測量結(jié)果偏低。
(5)氮氣。難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒。
用邊介紹實驗步驟邊提出問題的方法，學(xué)生在觀察時邊記錄邊回答問題，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性 、培養(yǎng)觀察能力 和分析能力 。
【實驗反思】
實驗過程中的哪些操作的不當(dāng)會造成實驗結(jié)果的偏差?
【歸納】
1、 裝置漏氣。
2、 紅磷量不足，不能充分耗盡瓶內(nèi)的氧氣。
3、未待裝置冷卻至室溫就讀數(shù)。
4、 將引燃的紅磷伸入集氣瓶速度太慢。
【板書】空氣的成分及各成分的用途 用PPT展示
猜想、討論 記錄：體積分?jǐn)?shù) 氮氣 78% 氧氣21% 稀有氣體 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他氣體和雜質(zhì) 0.03%
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力 、增強記憶 、了解氮氣、稀有氣體的用途。
過渡：我們已經(jīng)研究了空氣的成分， 那么空氣、氧氣、氮氣在組成上有什么不同呢? 二、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物
1、教師指導(dǎo)學(xué)生歸納混合物和純凈物的概念并板書。
2、教師舉例說明：用PPT展示一些圖片，讓學(xué)生判斷哪些是混合物，哪些是純凈物。
3、教師引導(dǎo)學(xué)生歸納混合物和純凈物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成，是否有固定的組成和性質(zhì)。并指出混合物中各成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，都保持各自的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生回答：空氣是由多種物質(zhì)組成的，而氮氣、氧氣都是由一種物質(zhì)組成的。
1、學(xué)生歸納混合物和純凈物的概念： 混合物：由多種物質(zhì)組成 純凈物：由一種物質(zhì)組成
2、學(xué)生判斷。
3、學(xué)生記、聽。
讓學(xué)生通過自主探究與合作交流解決問題并展示自我。
將充分的空間與時間還給學(xué)生，為養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣奠定基礎(chǔ)。
【課堂小結(jié)】
1、 空氣的組成
2、 物質(zhì)的分類
3、空氣是一種寶貴的資源。
【課后延伸】
你還能設(shè)計什么實驗來探究空氣中氧氣的含量。
學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲，包括知識、技能、方法等。
學(xué)生思考
提高學(xué)生的總結(jié)歸納能力。 鞏固新知
將課堂探究的觸角延伸到課后，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生樹立科學(xué)探究的意識。
【板書設(shè)計】
一:空氣的成分：
演示實驗2-1
現(xiàn)象：集氣瓶中的紅磷繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生濃厚白煙，過一會兒熄滅，瓶壁發(fā)燙。等冷卻到室溫，白煙逐漸消失，打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶中約占空氣體積的五分之一。
結(jié)論：磷+氧氣 五氧化二磷
空氣的成分：體積分?jǐn)?shù) 氮氣 78% 氧氣21% 稀有氣體 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他氣體和雜質(zhì) 0.03%
二：物質(zhì)的分類
混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。
純凈物：只有一種物質(zhì)組成。
【課堂練習(xí)】：
1、空氣中氧氣與氮氣的體積比約為( )
A、4：1 B、1：4 C、1：5 D、4：5
2、小浩同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的裝置，用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量。 試猜想一下：
(1)他將觀察到哪些現(xiàn)象?
(2)這個實驗除了可以得到氧氣占空氣體積的結(jié)論外。還可以得 出有關(guān)氮氣性質(zhì)的哪些結(jié)論?
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